Ejercicios sobre soluciones 

1)  Se disuelven 35 g de cloruro de magnesio (MgCl₂) en 150 g de agua dando una solución cuya densidad es de 1,12 g/cm³.

Expresar la concentración de la solución resultante en: a) % m/m, b) % m/v , c) g st/dm³ sv.

                Rta.: a) 18,92% m/m; b) 21,19% m/v

                      c) 233,33 g st/dm³ sv.

2)  Una solución acuosa de nitrato de potasio (KNO₃) tiene una composición de 42 g st/100   cm³ de sc (42% m/v) y una densidad igual a 1,16 g/cm³. Calcular su composición expresada en: a) g st/100 g sv

                b) g st/kg sc.

                                Rta.: a) 56,76 g st/100 g sv

                                      b) 362,07 g st/kg sc.

3) Con 30 g de nitrato de plata (AgNO₃) se desea preparar una solución acuosa de esta sal al 22% m/m (dens.= 1,08 g/cm³).Calcular:

                a) el volumen de solución que puede prepararse.

                b) la masa de solvente necesaria.

                                Rta.: a) 126,26 cm³; b) 106,36 g.

Soluciones Químicas


Las soluciones son las mezclas más importantes que se realizan en química. Se producen cuando una sustancia en estado sólido, líquido o gaseoso forma un conjunto homogéneo con otra sustancia. En las soluciones distinguimos dos elementos constitutivos: el solvente y el soluto. El primero, también llamado disolvente, se encuentra en mayor proporción y determina el estado de la solución: por ejemplo, si el solvente es un líquido, la solución es líquida. El soluto, que se encuentra en menor cantidad, es la sustancia que se disuelve en el solvente; aunque, desde el punto de vista químico, estos elementos quedan separados. Las soluciones pueden ser saturadas, sobresaturadas, concentradas o diluidas. Las primeras contienen la máxima proporción de soluto que el solvente puede aceptar; las segundas, más cantidad que la admisible; las concentradas, gran proporción de soluto sin llegar a ser máxima; y las diluidas, poca cantidad.

Características


-Esta formado por un soluto y un solvente

-Las partículas de soluto tienen menos tamaño que en otras clases de mezclas.

-Presentan una sola fase, es decir, son homogéneas

-Si se dejan en reposo durante un tiempo, las fases no se separan ni se observa sedimentación, es decir las partículas no se depositan en el fondo del recipiente. 

-Son totalmente transparentes, es decir, permiten el paso de la luz. 


-Sus componentes se separan por cambios de fase (procedimiento físico)...pero no pueden separarse por filtración.